NaOH (Natriumhydroxid) ist eine chemische Verbindung, die in verschiedenen Branchen und in der wissenschaftlichen Forschung weit verbreitet ist. Einer der wichtigsten Parameter, die bei der Arbeit mit NaOH berücksichtigt werden müssen, ist seine äquivalente Masse.
Äquivalente Masse eine bestimmte Verbindung ist die Masse einer bestimmten Verbindung, die einen Mol von Elektronen, Ionen oder anderen reaktiven Teilchen enthält. Wenn wir also die äquivalente Masse von NaOH kennen, können wir die Menge einer bestimmten Substanz berechnen, die benötigt wird, um eine bestimmte chemische Reaktion durchzuführen.
In diesem Fall beträgt die äquivalente Masse von NaOH 146 g / mol. Dies bedeutet, dass 1 Mol NaOH 146 Gramm dieser Verbindung enthält. Bei den meisten praktischen Aufgaben ist es jedoch praktisch, nicht einen Maulwurf, sondern Gramm zu verwenden. Um von der äquivalenten Masse in Mol zu der Menge an NaOH in Gramm zu wechseln, ist eine einfache Berechnung erforderlich.
Berechnung der NaOH-Menge mit einem äquivalenten Gewicht von 146 g/mol
Die äquivalente Masse in der Chemie ist definiert als die Masse einer Substanz, die ein Äquivalent eines Reagens oder eines chemischen Reaktionsprodukts enthält. In diesem Fall möchten wir die Menge an NaOH berechnen, die eine äquivalente Masse von 146 g / mol enthält.
Um die Menge an NaOH mit einem äquivalenten Gewicht von 146 g / Mol zu berechnen, können wir die folgende Formel verwenden:
Menge NaOH = Masse / Äquivalente Masse
- NaOH-Menge - menge der Substanz NaOH, ausgedrückt in Motten;
- Masse - NaOH-Masse, ausgedrückt in Gramm;
- Äquivalente Masse - die äquivalente Masse von NaOH, ausgedrückt in g / Mol.
Die Berechnung kann anhand eines Beispiels veranschaulicht werden:
Lassen Sie uns wissen, dass die Masse von NaOH 292 g beträgt.
Dann können wir mit der Formel die Menge an NaOH wie folgt berechnen:
Menge an NaOH = 292 g / 146 g/mol = 2 mol
Wenn also die Masse von NaOH 292 g beträgt, beträgt die Menge an NaOH 2 Mol.
Die Berechnung der NaOH-Menge mit einem äquivalenten Gewicht von 146 g/ mol kann bei chemischen Reaktionen und bei der Berechnung der stöchiometrischen Verhältnisse zwischen Reagenzien und Produkten nützlich sein.
NaOH-Formel
| Element | Symbol |
| Natrium | Na |
| Sauerstoff | O |
| Wasserstoff | H |
Natriumhydroxid wird in verschiedenen Branchen eingesetzt, einschließlich der chemischen Industrie, der Seifenherstellung, der Volkswirtschaft usw.
Bestimmung der äquivalenten Masse
Um die äquivalente Masse zu bestimmen, müssen die Stöchiometrie der Reaktion und die Menge des an der Reaktion beteiligten Stoffes berücksichtigt werden. Die äquivalente Masse wird in g / eq ausgedrückt, dh in Gramm pro Reagenzäquivalent.
Wenn wir zum Beispiel eine Reaktion auf die Auflösung von NaOH-Alkali in Wasser betrachten, ist die äquivalente Masse von NaOH die Masse, die für eine Reaktion mit einem Äquivalent einer anderen Substanz benötigt wird. Für NaOH entspricht die äquivalente Masse der molaren Masse von NaOH, da ein Äquivalent von NaOH an der Reaktion beteiligt ist.
Die Bestimmung der äquivalenten Masse ist ein wichtiger Schritt bei der Berechnung reaktiver stöchiometrischer Aufgaben sowie bei tritimetrischen Titrationen, bei denen der Gehalt des Stoffes in der Lösung quantifiziert wird.
Berechnung der NaOH-Menge
Um die Menge an NaOH zu berechnen, die eine äquivalente Masse von 146 g kon enthält, müssen die Molmasse NaOH und die Molmasse NaOH berücksichtigt werden.
Die Molmasse von NaOH beträgt 22,99 g/ Mol für Natrium (Na), 16 g/Mol für Sauerstoff (O) und 1,008 g/mol für Wasserstoff (H). Folglich ist die Molmasse von NaOH gleich:
22,99 g/mol + 16 g/mol + 1,008 g/mol = 39,998 g/mol
Die Molmasse von Cohn entspricht der Definition zufolge der Masse eines Äquivalents von Cohn, dh 146 g Cohn. Somit ist das Molverhältnis zwischen NaOH und kon:
39,998 g/mol NaOH / 146 g kon = 0,273 mol NaOH / 1 mol kon
Um die Menge an NaOH zu berechnen, die eine äquivalente Masse von 146 g kon enthält, muss daher die Menge an kon mit dem Molverhältnis multipliziert werden:
Menge NaOH = 0,273 Mol NaOH * (Masse kon / 146 g kon)
So ist es leicht möglich, die richtige Menge an NaOH für die angegebene äquivalente Masse von con zu berechnen.
Beispiel für eine Problemlösung
Um das Problem der Berechnung der Menge an NaOH zu lösen, die eine äquivalente Masse von 146 g / Mol enthält, muss die Formel verwendet werden: Menge der Substanz = Masse / Molmasse.
Zuerst finden wir die Molmasse NaOH. Die Molmasse von NaOH entspricht der Summe der Atommassen von Natrium (Na), Sauerstoff (O) und Wasserstoff (H). Gemäß der Elementtabelle beträgt die Natriummasse 22,99 g / Mol, die Sauerstoffmasse beträgt 16 g / Mol und die Wasserstoffmasse beträgt 1 g / mol. Folglich ist die Molmasse von NaOH gleich 22,99 + 16 + 1 = 39,99 g/mol.
Als nächstes ersetzen wir die Werte in die Formel: Menge der Substanz NaOH = 146 g / 39,99 g / mol = 3,65 mol.
Daher muss 3,65 Mol NaOH verwendet werden, um eine äquivalente Masse von 146 g zu erhalten.
