Wasser ist eine der häufigsten Substanzen auf dem Planeten Erde. Seine chemische Formel ist H2O - ist eine Verbindung von zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom. Im Allgemeinen enthält das Wassermolekül 3 Atome. Dabei kann die anfängliche Anzahl der Atome, die in einer bestimmten Menge einer Substanz enthalten sind, durch chemische Berechnungen und Proportionen berechnet werden.
Es ist interessant zu wissen, wie viele Wasserstoffatome in 36 g Wasser sind? Um diese Frage zu beantworten, ist es notwendig, die Molmasse von Wasser zu kennen und die Anzahl der Molen von Wasser anhand der Proportionenformel zu berechnen. Da jedes Wassermolekül dann 2 Wasserstoffatome enthält, ist es möglich, die Anzahl der Atome eines bestimmten chemischen Elements in einer bestimmten Menge an Substanz zu bestimmen.
Wenn Sie die Molmasse des Wassers (18 g / mol) kennen, müssen Sie die angegebene Masse durch die Molmasse teilen, um die Anzahl der Motten des Wassers zu bestimmen. Die resultierende Anzahl von Molen wird mit der Avogadro-Zahl (6,022 × 10 23 Mol -1 ) multipliziert, um die Anzahl der Wassermoleküle zu berechnen. Wenn man bedenkt, dass jedes Wassermolekül 2 Wasserstoffatome enthält, muss das Ergebnis mit 2 multipliziert werden, um eine endgültige Antwort zu erhalten.
Berechnung der Anzahl der Wasserstoffatome in 36 g Wasser
Um die Menge an Wasserstoffatomen in 36 g Wasser zu berechnen, müssen die Molmasse von Wasser und die Menge an Wasserstoffmol berücksichtigt werden.
Die Molmasse von Wasser (H2O) ist gleich 18 g/mol, da die Molmasse von Wasserstoff (H) 1 g/mol beträgt und die Molmasse von Sauerstoff (O) 16 g/mol beträgt.
Um die Menge an Mol-Wasser in 36 g zu berechnen, ist es notwendig, die Wassermasse durch ihre Molmasse zu teilen:
36 g / 18 g/mol = 2 mol
Da Wasserstoff im Verhältnis 2: 1 in Wasser enthalten ist, entspricht die Menge an Mol Wasserstoff ebenfalls 2 mol.
Um die Anzahl der Wasserstoffatome zu berechnen, multiplizieren wir die Anzahl der Mol mit der konstanten Avogadro (ungefähr 6,022 × 10 ^ 23 Atome / Mol):
2 mol × 6,022 × 10^23 Atome/mol = 1,2044 × 10^24 Atome
Somit enthält 36 g Wasser etwa 1,2044 × 10 ^ 24 Wasserstoffatome.
Wie wird die Anzahl der Wasserstoffatome in 36 g Wasser berechnet
Um die Anzahl der Wasserstoffatome in 36 g Wasser zu berechnen, müssen Sie die Molmasse von Wasser und die Anzahl der Wasserstoffatome in einem Wassermolekül berücksichtigen.
Die Molmasse von Wasser (H2O) beträgt ungefähr 18 g / mol. Dies bedeutet, dass 18 g Wasser einen Mol Wasser enthält. 36 g Wasser enthält zwei Motten Wasser.
Jedes Wassermolekül besteht aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom. So enthält ein Mol Wasser zwei Mol von Wasserstoffatomen.
Angesichts der Tatsache, dass eine einzelne Motte der Substanz ungefähr 6,022 * 10 ^ 23 Teilchen enthält (die Anzahl der Avogadro), können Sie die Anzahl der Wasserstoffatome in 36 g Wasser berechnen:
| Wert | Formel | Bedeutung |
|---|---|---|
| Molmasse von Wasser | 18 g/mol | - |
| Anzahl der Wassermole | 2 mol | - |
| Anzahl der Molen von Wasserstoffatomen | 2 mol | - |
| Anzahl der Avogadros | 6,022 * 10^23 Partikel/Mol | - |
| Anzahl der Wasserstoffatome | 2 mol * 6,022 * 10^23 Partikel/Mol | = 1,2044 * 10^24 partikel |
Somit enthält 36 g Wasser etwa 1,2044 * 10 ^ 24 Wasserstoffatome.
