Dissoziation - dies ist der Prozess des Zerfalls einer Verbindung in Ionen, wenn sie mit einem Lösungsmittel in Wechselwirkung tritt. Eine der gut untersuchten Verbindungen, die in einer wässrigen Lösung dissoziieren, ist Eisen(III) Chlorid (FeCl3). Betrachten wir genau, wie die Dissoziation dieser Verbindung stattfindet und wie viele Ionen durch die Dissoziation von zwei FeCl3-Molekülen gebildet werden.
Ein FeCl3-Molekül besteht aus einem Eisenatom (Fe) und drei Chloratomen (Cl). Bei der Dissoziation von FeCl3 in Wasser wird jedes Chloratom in ein Chlor-Ion (Cl-) und ein Wasserstoffion (H+) unterteilt. Somit dissoziiert jedes FeCl3-Molekül in vier Ionen: drei Chlor-Ionen und ein Wasserstoffion.
Mit einer kurzen Notation kann die Dissoziation von FeCl3 wie folgt geschrieben werden: FeCl3 → Fe3+ + 3Cl-. Somit werden acht Ionen für zwei FeCl3-Moleküle gebildet, darunter zwei Eisenionen und sechs Chlorionen. Diese Anzahl von Ionen wird durch die Anzahl der dissoziierten FeCl3-Moleküle und den entsprechenden Dissoziationskoeffizienten bestimmt.
Ionen bei der Dissoziation von zwei FeCl3-Molekülen
Die Dissoziation von zwei FeCl3-Molekülen führt zur Bildung von Eisen- und Chlorionen. Jedes FeCl3-Molekül dissoziiert in ein Eisen- und drei Chlorionen.
Eisenionen können einen unterschiedlichen Ladungszustand in der Lösung haben. Im Falle von FeCl3 haben Eisenionen eine Ladung von +3. Dies bedeutet, dass jedes FeCl3-Molekül in ein einzelnes Fe3+ -Eisen-Ion dissoziiert.
Chlorionen haben immer eine Ladung von -1. Da jedes FeCl3-Molekül in drei Chlorionen dissoziiert, beträgt die Gesamtzahl der Chlorionen sechs. Diese Ionen werden normalerweise als Cl- bezeichnet.
Somit werden bei der Dissoziation von zwei FeCl3-Molekülen zwei Fe3+ -Eisenionen und sechs Cl-Chlor-Ionen gebildet.
Welche Anzahl von Ionen entsteht bei der Dissoziation von zwei FeCl3-Molekülen?
Um die Anzahl der Ionen zu bestimmen, die bei der Dissoziation von zwei FeCl3-Molekülen auftreten, muss der Prozess der Dissoziation der Ionenverbindung berücksichtigt werden.
FeCl3 ist eine Verbindung aus Eisen und Chlor. Wenn das FeCl3-Molekül in Lösung dissoziiert wird, zerfallen sie in Eisenionen (Fe3+) und Chlorionen (Cl-). Jedes FeCl3-Molekül bildet drei Eisen- und drei Chlorionen:
FeCl3 (Molekül) -> Fe 3+ (Eisen-Ion) + 3 Cl - (Chlorionen)
Folglich werden bei der Dissoziation von zwei FeCl3-Molekülen sechs Eisen- und sechs Chlorionen gebildet:
2 FeCl3 (Moleküle) -> 6 Fe 3+ (Eisenionen) + 6 Cl - (Chlorionen)
Somit entstehen bei der Dissoziation von zwei FeCl3-Molekülen sechs Eisen- und sechs Chlorionen.
Mögliche Ionen bei der Dissoziation von zwei FeCl3-Molekülen
Wenn zwei Moleküle von Eisen (III) Chlorid (FeCl3) dissoziiert werden, treten die folgenden Ionen auf:
- Eisen(III) Ion (Fe^3+)
- Chlorid-Ionen (Cl^-)
Diese Ionen werden durch den Zerfall des FeCl3-Moleküls in Eisen (III) -Ionen und Chlorid-Ionen gebildet, wenn sie in Wasser aufgelöst oder geschmolzen werden.
Anzahl der Kationen bei der Dissoziation von zwei FeCl3-Molekülen
Bei der Dissoziation von zwei FeCl3-Molekülen werden sechs Kationen gebildet. Zwei Eisen-Kationen (Fe 3 + ) und sechs Chlor-Kationen (Cl - ) sind in den Ionen vorhanden.
Jedes FeCl3-Molekül enthält drei Chloratome. Bei der Dissoziation des Moleküls wird jedes Chloratom als negatives Kationionenatom abgetrennt. Somit bilden sich aus den beiden FeCl3-Molekülen sechs Chlor-Kationen.
Gleichzeitig enthält jedes FeCl3-Molekül ein einzelnes Eisenatom. Wenn das Molekül dissoziiert wird, verliert das Eisenatom drei Elektronen und wird in ein positives Eisen –Kation -Ion umgewandelt. Somit werden aus zwei FeCl3-Molekülen zwei Kationen von Eisen gebildet.
Die Gesamtzahl der Kationen bei der Dissoziation von zwei FeCl3-Molekülen beträgt also sechs.
