Wie viele Milliliter Wasser zur Herstellung von 3 m Lösung von 20 g K2SO4

Für die Herstellung von Lösungen unterschiedlicher Konzentrationen ist es wichtig zu wissen, wie viel Lösungsmittel (Wasser) zu einer bestimmten Menge an Substanz hinzugefügt werden muss. In diesem Fall handelt es sich um die Herstellung einer 3 m Lösung aus 20 g Kaliumsulfat.

Bevor Sie die Wassermenge berechnen, sollten Sie sich daran erinnern, dass die Molmasse K ist₂SO₄ ist ungefähr 174 g/Mol. Das heißt, 20 g Kaliumsulfat enthält ungefähr 0.115 Mol K₂SO₄.

Die Molarität der Lösung (M) wird durch die Anzahl der Molen der gelösten Substanz pro 1 Liter Lösung ausgedrückt. Um also 3 m Lösung herzustellen, müssen wir 3 Mol Kaliumsulfat nehmen und sie in 1-Liter-Wasser auflösen.

Wie viele Milliliter Wasser

Für die Herstellung einer 3-molligen Lösung von 20 g K2SO4 ist es notwendig, die Menge an Millilitern Wasser zu berechnen, die hinzugefügt werden muss. Um dies zu tun, müssen Sie die Molmasse von K2SO4 kennen, die 174,27 g / mol entspricht. Außerdem müssen Sie die Konzentration der Lösung kennen, die in diesem Fall 3 mol / l beträgt.

Der erste Schritt ist, die Masse von K2SO4 unter Verwendung der folgenden Formel in Mol zu übersetzen: Masse (g) / Molmasse (g / Mol). Für unseren Fall wird es sein: 20 g / 174,27 g/mol = ca. 0,114 mol K2SO4.

Als nächstes können wir die Lösungskonzentrationsformel verwenden, um das erforderliche Wasservolumen zu finden. Die Formel für die Lösungskonzentration lautet wie folgt: Konzentration (Mol / l) = Menge der Substanz (Mol) / Volumen der Lösung (l).

Wenn wir die bekannten Werte in die Formel einfügen, erhalten wir: 3 mol/l = 0,114 mol / x l.

Aus dieser Gleichung kann ein unbekanntes Volumen der Lösung gefunden werden:

x = 0,114 mol / 3 mol/l = ungefähr 0,038 l.

Beachten Sie jedoch, dass diese Antwort in Litern dargestellt wird, aber wir suchen nach der Menge an Millilitern Wasser. Da 1 l = 1000 ml ist, ist die Antwort gleich:

0,038 l * 1000 ml/L = 38 ml.

Daher ist es notwendig, 38 ml Wasser für die Herstellung einer 3-Moll-Lösung von 20 g K2SO4 vorzubereiten.

Vorbereitung von 3 m Lösung

Für die Herstellung von 3 m einer Lösung von 20 g K2SO4 ist es notwendig, die Molmasse von K2SO4 und die Lösungskonzentrationsformel zu kennen.

Die Molmasse von K2SO4 beträgt 174,26 g / mol. Um die Menge an K2SO4 zu berechnen, die für die Herstellung von 3 m Lösung benötigt wird, verwenden wir die folgende Formel:

Masse K2SO4 (in g) = Lösungskonzentration (in mol/l) * Lösungsvolumen (in l) * Molmasse K2SO4 (in g/mol)

Um das für die Herstellung von 3 m einer Lösung aus 20 g K2SO4 benötigte Wasservolumen zu ermitteln, finden Sie zuerst die Molkonzentration dieser Lösung. Das Volumen der Lösung kann durch Ersetzen der gefundenen Molkonzentration, der Masse von K2SO4 (20 g) und der Molmasse von K2SO4 (174,26 g / Mol) in die Formel gefunden werden.

Von 20 g K2SO4

Für die Herstellung von 3 m einer Lösung von 20 g K2SO4 ist es notwendig, die Dichte der Lösung dieses Salzes zu kennen. Die Dichte hängt von der Temperatur und Konzentration der K2SO4-Lösung ab. Normalerweise beträgt die Dichte von 3 m K2SO4-Lösung etwa 1,2 g / ml. Daher ist es notwendig, dieses Salz in etwa 16-17 ml Wasser zu lösen, um eine solche Lösung aus 20 g K2SO4 herzustellen.

Konzentrationsbestimmung

Die Konzentration der Lösung zeigt die Menge der gelösten Substanz in der Volumeneinheit der Lösung an. Um die Konzentration zu bestimmen, müssen das Gewicht des löslichen Stoffes und das Volumen der Lösung berücksichtigt werden.

Für die Herstellung einer 3-molligen Lösung von 20 g K2SO4 ist es notwendig, das Wasservolumen zu bestimmen, das die erforderliche Konzentration erreicht.

Zunächst ist es notwendig, die Menge der Substanz K2SO4 in Motten zu berechnen. Dazu wird die Molmasse der Substanz verwendet, die für K2SO4 174,26 g / mol entspricht.

Die Masse von K2SO4 in Gramm wird durch ihre Molmasse geteilt, um die Menge der Substanz von K2SO4 in Motten zu erhalten:

Stoffmenge K2SO4 (Mol) = Masse K2SO4 (g) / Molmasse K2SO4 (g/mol)

Nachdem nun die Menge der Substanz K2SO4 in Motten bekannt ist, kann das Volumen der Lösung bestimmt werden, in der diese Lösung gelöst ist, unter Verwendung des Verhältnisses zwischen Motten und Volumen, das als Konzentration bekannt ist:

Konzentration (Mol/l) = Menge der Substanz (Mol) / Volumen der Lösung (l)

Die folgende Formel kann verwendet werden, um eine 3-Moll-Lösung von 20 g K2SO4 herzustellen, um die Wassermenge zu ermitteln:

Wassermenge (L) = Menge des Stoffes K2SO4 (Mol) / Konzentration (Mol/L)

Daher ist es erforderlich, die Gleichung zu lösen, um das Wasservolumen zu bestimmen, das für die Herstellung einer 3-Moll-Lösung von 20 g K2SO4 benötigt wird:

Wassermenge (L) = Menge des Stoffes K2SO4 (Mol) / Konzentration (mol/L) = 3 Mol / 3 mol/L = 1 l

Daher ist es notwendig, 1 Liter Wasser für die Herstellung einer 3-molligen Lösung von 20 g K2SO4 zu verwenden.

Berechnung der Masse von K2SO4

Für die Herstellung von 3 m einer Lösung von 20 g K2SO4 muss zuerst die Molmasse K2SO4 bestimmt werden. Die Molmasse von K2SO4 wird durch die Summierung der Atommassen der Elemente berechnet, die in das Molekül eingehen:

Molmasse K2SO4 = (Masse K * 2) + (Masse S) + (Masse O * 4)

Um die Masse von K2SO4 in 3 m Lösung zu berechnen, müssen Sie die Molmasse des Stoffes und die Gleichung verwenden:

Masse K2SO4 = (Konzentration * Volumen der Lösung * Molmasse K2SO4) / 1000

• Konzentration - Molarität der Lösung K2SO4 (in diesem Fall 3 m)
• Das Volumen der Lösung ist eine unbekannte Größe, die gefunden werden muss
• Molmasse K2SO4 - der zuvor berechnete Wert
• 1000 ist ein Faktor, um Milliliter in Liter umzuwandeln

Indem Sie die Werte in die Formel einfügen, können Sie das Gewicht von K2SO4 berechnen, das für die Herstellung von 3 m einer Lösung von 20 g K2SO4 erforderlich ist.

Umwandlung der Masse in einen Maulwurf

Um Masse in einen Maulwurf zu übersetzen, muss eine Formel verwendet werden:

masse (g) = Menge der Substanz (mol) × Molmasse (g/mol)

Um beispielsweise die Masse von K2SO4 in die Menge einer Substanz (Mol) umzuwandeln, muss die Molmasse von K2SO4 verwendet werden. Die Menge an Substanz (Mol) kann gefunden werden, indem die Masse durch die Molmasse geteilt wird:

Menge der Substanz (Mol) = Masse (g) / Molmasse (g/Mol)

Um die Menge der Substanz K2SO4 herauszufinden, ist es in diesem Fall notwendig, die Masse von K2SO4 durch ihre Molmasse zu teilen. Dann können Sie diese Menge an Substanz verwenden, um 3 m Lösung herzustellen.

Bei der Herstellung von 3 m einer Lösung von 20 g K2SO4 muss daher die Masse von K2SO4 in die Menge des Stoffes (Mol) übersetzt werden und diese Menge des Stoffes dann zur Berechnung des für die Herstellung der Lösung erforderlichen Wasservolumens verwendet werden.

Berechnung der Stoffmenge

Die Berechnung der Menge an Substanz in dieser Aufgabe hilft bei der Bestimmung der erforderlichen Wassermenge für die Herstellung von 3 m einer Lösung von 20 g K₂SO₄.

Zunächst ist es notwendig, die Menge an Substanz K zu bestimmen₂SO₄ in Gramm. Verwenden Sie dazu die Formel:

masse der Substanz = Molmasse × Menge der Substanz

Molmasse K₂SO₄ kann im Periodensystem der Elemente gefunden werden und ist 174,25 g/mol.

Menge der Substanz K₂SO₄ es kann gefunden werden, indem man die Masse einer Substanz durch ihre Molmasse teilt:

menge der Substanz = Masse der Substanz / Molmasse

Indem wir die Werte ersetzen, erhalten wir:

menge der Substanz = 20 g / 174,25 g/mol = 0,1146 mol

Jetzt können Sie das Wasservolumen bestimmen, das für die Herstellung von 3 m Lösung benötigt wird. Verwenden Sie dazu die Formel:

wassermenge = Stoffmenge × molarität × 1000 ml/Liter

Indem wir die Werte ersetzen, erhalten wir:

wassermenge = 0,1146 mol × 3 mol/liter × 1000 ml/liter = 343,8 ml

Somit wird für die Herstellung von 3 m einer Lösung von 20 g K hergestellt₂SO₄ es ist notwendig, 343,8 ml Wasser zu nehmen.

Berechnung des Mörtelvolumens

Für die Herstellung von 3 m einer Lösung von 20 g K2SO4 ist es notwendig, das Wasservolumen zu berechnen, das dem Salz hinzugefügt werden muss.

Zunächst ist es notwendig, die Molmasse K2SO4 zu bestimmen. Addieren wir die Atom-Massen von Kalium (K), Schwefel (S) und Sauerstoff (O) unter Berücksichtigung ihrer Koeffizienten in der Formel K2SO4:

• Kaliumgewicht (K): 39.1 g/mol
• Schwefelmasse (S): 32,1 g/mol
• Sauerstoffgewicht (O): 16,0 g/mol

Lassen Sie uns nun die Molmasse von K2SO4 berechnen:

Molmasse K2SO4 = (39.1 g/mol * 2) + 32.1 g/mol + (16.0 g/mol * 4) = 174.2 g/mol

Nun berechnen wir mit der Masse der Substanz K2SO4 und der Molmasse die Anzahl der Molen K2SO4:

Mol-Menge K2SO4 = Masse K2SO4 / Molmasse K2SO4 = 20 g / 174.2 g/mol = 0.114 mol

Um 3 m Lösung zu erhalten, müssen Sie 0.114 Mol K2SO4 hinzufügen. Da das Volumen der Lösung in Litern gemessen wird, muss die Anzahl der Motten in Liter übersetzt werden:

Volumen der Lösung = Anzahl der Mol K2SO4 * Molvolumen = 0.114 mol * 1 l/mol = 0.114 l = 114 ml

Also, um eine 3 m Lösung von 20 g K2SO4 herzustellen, müssen Sie 114 ml Wasser zum Salz hinzufügen.

Vorbereitung der Lösung

Für die Herstellung einer 3-molligen Lösung von 20 g K2SO4 sind die folgenden Schritte zu beachten:

1. Berechnung der Lösemittelmasse. Zur Berechnung der Wassermenge muss die Molmasse K2SO4 berücksichtigt werden, die 174,26 g / mol entspricht. In diesem Fall beträgt die Masse von K2SO4 20 g. Die Berechnung kann mit der folgenden Formel durchgeführt werden:

wassermasse = (Masse K2SO4 * molmasse wasser) / molmasse K2SO4

Wenn wir die Werte ersetzen, erhalten wir:

wassergewicht = (20 g * 18 g/mol) / 174,26 g/mol = 2,07 g

2. Übersetzung der Wassermasse in das Volumen. Es ist bekannt, dass die Wasserdichte ungefähr 1 g / ml beträgt. Daher entspricht das Volumen des Wassers der Masse des im vorherigen Schritt erhaltenen Wassers:

wassermenge = Wassermasse

Wenn wir die Werte ersetzen, erhalten wir:

wassermenge = 2,07 ml

Daher müssen 2,07 ml Wasser verwendet werden, um eine 3-Moll-Lösung aus 20 g K2SO4 herzustellen.

Messung des Wasservolumens

Zur Herstellung von 3 m Lösung von 20 g K₂SO₄ es ist notwendig, die erforderliche Wassermenge zu berechnen. Dazu ist es notwendig, die Dichte der Lösung und den Massenanteil der gelösten Substanz zu kennen.

In diesem Fall ist die Dichte der Lösung nicht angegeben, daher muss sie experimentell bestimmt oder aus Quellen gewonnen werden. Normalerweise kann die Dichte einer wässrigen Lösung annähernd als gleich der Dichte von sauberem Wasser betrachtet werden, die unter normalen Bedingungen 1 g / ml beträgt.

Sie können die folgende Formel verwenden, um das Wasservolumen zu berechnen:

Wassermenge (ml) = Stoffmasse (g) / Lösungskonzentration (g/ml)

In diesem Fall beträgt die Masse der Substanz 20 g und die Konzentration der Lösung beträgt 3 g / ml. Wenn wir die Daten in die Formel einfügen, erhalten wir:

Wassermenge (ml) = 20 g / 3 g/ml ≈ 6.67 ml

Somit wird für die Herstellung von 3 m einer Lösung von 20 g K hergestellt₂SO₄ es ist notwendig, ungefähr 6.67 ml Wasser zu verwenden.

Allgemeine Berechnung

Zur Herstellung einer 3-molligen Lösung von 20 g K₂SO₄ es ist notwendig, die Menge an Millilitern Wasser zu berechnen, die hinzugefügt werden müssen. Dazu verwenden wir die Gleichung:

Gemäß dieser Gleichung ist die Masse der Lösung K₂SO₄ und die Wassermasse sollte im Verhältnis 1: 3 liegen. Auf dieser Grundlage berechnen wir die Wassermasse unter Verwendung eines Anteils:

Um die Wassermasse zu finden, multiplizieren wir 20 g mit 3 und teilen Sie durch 1:

wassergewicht, g = (20 g * 3) / 1 = 60 g

Um nun die Menge an Millilitern Wasser zu finden, müssen Sie eine Wasserdichte verwenden, die 1 g / mL entspricht. Also 60 g Wasser = 60 mL Wasser. Also, um eine 3-mollige Lösung von 20 g K herzustellen₂SO₄ es ist notwendig, 60 mL Wasser hinzuzufügen.