Um dieses Problem zu lösen, müssen Sie die Molmasse der Substanz kennen und dann eine Formel anwenden, die auf der Anzahl der Avogadro basiert. Betrachten Sie ein Beispiel mit NaCl (Natriumchlorid). Die Molmasse von NaCl beträgt 58,44 g / mol.
Der Maulwurf der Substanz enthält eine absolute Anzahl von Partikeln, die als Avogadro-Konstante bezeichnet wird und ungefähr 6,0221 × 10 ^ 23 Teilchen / Mol entspricht. Anhand dieser Daten können wir die Anzahl der Partikel finden, die in einer bestimmten Masse einer Substanz enthalten sind.
Für die Berechnung ist es notwendig, die Masse der Substanz durch die Molmasse zu teilen und dann mit einer konstanten Avogadro zu multiplizieren. In unserem Fall haben wir:
5,85 kg * (1000 g / 1 kg) * (1 mol / 58,44 g) * (6,0221 × 10^23 partikel /mol) = 6,4522 × 10^26 Partikel
Somit enthält NaCl mit einem Gewicht von 5,85 kg ungefähr 6,4522 × 10 ^ 26 Partikel.
Zusammensetzung und Struktur von NaCl
NaCl, oder Natriumchlorid, ist eine chemische Verbindung, die aus Natriumatomen (Na) und Chlor (Cl) besteht.
Das NaCl-Molekül hat eine kristalline Struktur. Jedes Natriumatom ist durch Ionenbindung eng mit dem Chloratom verbunden. Das ionische NaCl-Kristallgitter hat ein hohes Maß an Symmetrie und Regelmäßigkeit.
Der Massenanteil an Natrium an NaCl beträgt etwa 39,34% und der Massenanteil an Chlor beträgt 60,66%. Dies bedeutet, dass der Gehalt an Cl-Ionen in Natriumchlorid vorherrscht.
Bei diesem Reinheitsgrad des Inhaltsstoffs hat die Substanz keinen Einfluss auf die molekulare Zusammensetzung der Verbindung, daher beeinflusst die NaCl-Masse nicht die Anzahl der in der Substanz enthaltenen Partikel.
Die fragliche NaCl-Masse
Die Frage stellt ein NaCl-Gewicht von 5,85 kg. Um die Anzahl der Teilchen dieser Verbindung zu berechnen, müssen Sie die Molmasse-Formel und die Avogadro-Zahl verwenden.
Die Molmasse von NaCl entspricht der Summe der Atom-Massen von Natrium (Na) und Chlor (Cl). Nach der Tabelle der Molmassen ist bekannt, dass die Atommasse von Natrium 22,98976928 g / Mol beträgt und die Atommasse von Chlor 35,453 g / mol beträgt.
Nach der Formel können wir die Molmasse von NaCl berechnen:
Molmasse NaCl = Natriummasse (in g/mol) + Chlormasse (in g/mol)
Molmasse NaCl = 22,98976928 g/mol + 35,453 g/mol = 58,44276928 g/mol
Dann können wir mit der Avogadro-Anzahl die Anzahl der NaCl-Teilchen in 5,85 kg bestimmen:
Anzahl der NaCl-Molen = NaCl-Masse (in g) / NaCl-Molmasse (in g/Mol)
NaCl-Mol-Menge = 5,85 kg * 1000 g/kg / 58,44276928 g/mol = 100,0292763 mol
Schließlich können wir die Anzahl der NaCl-Teilchen berechnen, indem wir die Anzahl der Motten mit der Anzahl der Avogadro multiplizieren:
Anzahl der NaCl-Partikel = Anzahl der NaCl-Motten * Anzahl der Avogadro
Anzahl der NaCl-Partikel = 100,0292763 mol * 6,022 * 10^23 Partikel/mol = 6,022 * 10^25 Partikel
Somit enthält NaCl mit einem Gewicht von 5,85 kg ungefähr 6,022 * 10 ^ 25 Partikel.
Anzahl der Partikel in NaCl
Um die Anzahl der Teilchen in NaCl zu berechnen, müssen Sie die Molmasse dieser Verbindung kennen und dann die Formel verwenden:
wobei N die Anzahl der Teilchen ist, m die Masse der Materie ist und M die Molmasse ist.
Die Molmasse von NaCl beträgt 58,44 g/ mol. Wenn also das NaCl-Gewicht 5,85 kg (oder 5850 g) beträgt, dann:
N = 5850 g / 58,44 g/mol = 100 Partikel
Somit enthält NaCl mit einem Gewicht von 5,85 kg 100 Partikel.
Teilchenzahl von 5,85 kg NaCl
Um die Partikelmenge von 5,85 kg NaCl zu bestimmen, muss eine Formel verwendet werden, die auf dem Konzept der Molmasse und der Avogadro-Zahl basiert:
1. Wir werden die Molmasse von NaCl finden.
NaCl ist eine chemische Verbindung aus Natrium (Na) und Chlor (Cl).
Die Molmasse von Natrium (Na) beträgt 22,99 g / mol.
Die Molmasse von Chlor (Cl) beträgt 35,45 g / mol.
Daher wird die Molmasse von NaCl sein:
(22,99 g/mol) + (35,45 g/mol) = 58,44 g/mol.
2. Wir finden die Anzahl der NaCl-Motten in 5,85 kg.
Wir übertragen die Masse in kg in die Masse in Gramm:
Teilen wir die Masse in die Molmasse auf, um die Anzahl der Molen zu erhalten:
anzahl der NaCl-Mol = 5850 g / 58,44 g/mol = 100 mol.
3. Wir finden die Anzahl der Teilchen in 100 Mol NaCl.
Die Anzahl der Teilchen (Atome oder Moleküle) in 1 Mol der Materie entspricht der Anzahl der Avogadro, die ungefähr 6,022 × 10 ^ 23 beträgt.
Daher wird die Anzahl der Partikel in 100 Mol NaCl sein:
anzahl der Partikel = Anzahl der Motten * Anzahl der Avogadro
= 100 mol * 6,022 × 10^23 Partikel/Mol
≈ 6,022 × 10 ^25 NaCl-Partikel.
So enthält 5,85 kg NaCl ungefähr 6,022 × 10 ^ 25 Partikel.
Die Verbindung von Masse und Partikelmenge
Die Atommasse zeigt die Masse eines einzelnen Atoms einer Substanz an, gemessen in atomaren Masseneinheiten (amu). Die Molmasse ist die Masse eines einzelnen Mols (6,02 x 10 ^ 23 Teilchen) einer Substanz.
Um die Anzahl der Partikel in einer Substanz mit einer bekannten Masse zu ermitteln, müssen Sie eine Formel verwenden:
Anzahl der Partikel = Stoffmasse / Molmasse
Bei NaCl (Natriumchlorid) mit einem Gewicht von 5,85 kg und einer Molmasse von 58,44 g / Mol kann beispielsweise die Anzahl der Partikel wie folgt berechnet werden:
Partikelmenge = (5,85 kg * 1000 g/kg) / 58,44 g/mol
Die Anzahl der Teilchen in NaCl mit einem Gewicht von 5,85 kg ist gleich:
(5,85 kg * 1000 g/kg) / 58,44 g/mol = 100004,44 mol * 6,02 x 10^23 Partikel/mol
Also enthält 5,85 kg NaCl ungefähr 6,02 x 10 ^ 26 Partikel.
