Wie viele Motten entsprechen in 164 g Schwefelsäure? Definition und Berechnung

schweflige Säure - es ist eine der häufigsten anorganischen Säuren, die in der chemischen Industrie weit verbreitet ist. Es wird durch Oxidation von schwefelhaltigen Verbindungen gebildet und hat ein breites Anwendungsspektrum, wie die Herstellung von Düngemitteln, Sprengstoffen, Farbstoffen, Lebensmittelzusatzstoffen und mehr. Um jedoch die Menge einer Substanz zu bestimmen, die aus einer gegebenen Säure gewonnen werden kann, ist es notwendig, die Anzahl der Molen des Äquivalents zu kennen.

Maulwurf-Äquivalent - dies ist eine Maßeinheit in der Chemie, mit der Sie die Stärke einer Säure- oder Alkalilösung basierend auf ihrer Aktivität vergleichen können. Es ist definiert als die Menge eines Stoffes, der in einer Substanz enthalten ist, die einem vorhandenen Ionenmaterial entspricht. Für eine Schwefelsäure kann ein Mol des Äquivalents basierend auf seiner Molmasse und der äquivalenten Masse berechnet werden.

Um herauszufinden, wie viele Motten des Äquivalents in 164 g Schwefelsäure enthalten sind, muss zuerst die entsprechende Masse gefunden werden. Die äquivalente Masse entspricht der Molmasse der Substanz dividiert durch die Anzahl der ersetzbaren Ionen in der Reaktion. Für Schwefelsäure (H2SO3) ist der Aktivitätskoeffizient 2, da das Molekül zwei H+ -Ionen enthält.

Wie viele Motten entsprechen in 164 g Schwefelsäure?

Um dieses Problem zu lösen, müssen wir das Molekulargewicht von Schwefelsäure (H) kennen₂SO₃) sowie die Formel für die Berechnung der Äquivalenzmole.

Molekulargewicht der Schwefelsäure (H₂SO₃) entspricht der Summe der Atom-Massen aller Elemente im Molekül:

M(H) + 2 * M(O) + M(S) = 1 * 1.00784 g/mol + 2 * 15.999g/mol + 1 * 32.06 g/mol = 98.09784 g/mol

Ein Maulwurf des Äquivalents (Äquivalent) ist definiert als die Menge einer Substanz, die Avogadros Nummer enthält (6.02214076 × 10^23) Partikel, die mit einem Mol Wasserstoff (H+) reagieren oder ein Mol Elektronen aufnehmen können.

Für Schwefelsäure (H₂SO₃) ein Mol des Äquivalents entspricht der Hälfte des Säuremoleküls (H )₂SO₃) in Gramm:

1 äquivalent = 1/2 * (Masse der Schwefelsäure (H₂SO₃) in Gramm)

Um also die Anzahl der Mol-Äquivalente in 164 g Schwefelsäure zu finden, müssen wir die Masse der Säure durch das Molekulargewicht teilen und mit 0.5 multiplizieren:

Motten des Äquivalents (H₂SO₃) = (Masse der Schwefelsäure (H₂SO₃) in Gramm) / (Molekulargewicht der Schwefelsäure (H₂SO₃) in g/mol) * 0.5

Motten des Äquivalents (H₂SO₃) = 164 g / 98.09784 g/mol * 0.5 ≈ 0.838 mol

Somit enthält 164 g Schwefelsäure ungefähr 0.838 Mol des Äquivalents.

Ein Maulwurf des Äquivalents: Was ist es?

Ein äquivalenter Maulwurf ist ein Maß für die Menge einer Substanz, die einem Molekül oder einem Ionen einer Substanz entspricht, auf die die Reaktion reagiert oder sich daraus ergibt. Es wird durch das Verhältnis der Masse einer gegebenen Substanz zu ihrer äquivalenten Masse bestimmt.

Eine äquivalente Masse ist die Masse einer Substanz, die einem Äquivalent einer gegebenen Substanz entspricht. Es ist die Masse eines gegebenen Stoffes, geteilt durch seinen stöchiometrischen Koeffizienten in der Reaktionsgleichung.

Um die Anzahl der äquivalenten Molen zu berechnen, müssen Sie die Masse dieser Substanz und ihre äquivalente Masse kennen. Die Formel zur Berechnung der Anzahl der Molen eines Äquivalents lautet wie folgt:

Anzahl der äquivalenten Motten = Masse der Substanz / äquivalente Masse

Wenn Sie also die Masse einer Substanz und ihre äquivalente Masse kennen, können Sie die Anzahl der Motten des Äquivalents bestimmen, die in einer bestimmten Stoffmasse enthalten sind.

Berechnung der Molääquivalente in Schwefelsäure

Um die Molen des Äquivalents in Schwefelsäure zu berechnen, ist es notwendig, die Molmasse der Schwefelsäure (H2SO3) zu kennen. Die Molmasse von H2SO3 entspricht der Summe der molekularen Massen von Atomen in einer Schwefelsäureeinheit.

Die Berechnung der Äquivalenzmole erfolgt nach der Formel:

Die Molmasse von H2SO3 entspricht der Summe der molekularen Massen von Atomen in einer Schwefelsäureeinheit:

Somit beträgt die Molmasse von H2SO3 82.076 g / mol.

Wenn wir diesen Wert in die Formel für die Berechnung der äquivalenten Molen einfügen, erhalten wir:

Somit enthält 164 g Schwefelsäure 2 Mol des Äquivalents.

Bestimmung von Molenäquivalenten in Schwefelsäure

Um die Anzahl der Molen des Äquivalents in Schwefelsäure zu bestimmen, müssen Sie die Molmasse und die Anzahl der Protonen kennen, die sie in Reaktionen abgeben oder aufnehmen kann.

Schritte zur Bestimmung der Molenäquivalente in Schwefelsäure:

1. Finden Sie die Molmasse von Schwefelsäure (H)₂SO₃) in der Tabelle der chemischen Elemente oder verwenden Sie die Gleichung: H = 1 g/mol, S = 32 g/mol, O = 16 g/mol.
2. Teilen Sie die Masse der Schwefelsäure in ihre Molmasse auf, um die Anzahl der Motten der Substanz zu ermitteln.
3. Stellen Sie eine Übereinstimmung zwischen den Motten der Schwefelsäure und den Motten des Äquivalents basierend auf der Anzahl der Protonen her, die sie abgeben oder annehmen kann.

Um beispielsweise die Anzahl der Mol eines Äquivalents von 164 g Schwefelsäure zu berechnen, ist es notwendig:

1. Finden Sie die Molmasse von Schwefelsäure: H = 1 g/mol, S = 32 g/mol, O = 16 g/mol.
   • 2 x (1 g/mol) + 32 g/mol + 3 x (16 g/mol) = 98 g/mol
2. Teilen Sie die Masse der Schwefelsäure in ihre Molmasse auf:
   • 164 g / 98 g/mol ≈ 1,67 mol
3. Stellen Sie eine Übereinstimmung zwischen den Molen der Schwefelsäure und den Molen des Äquivalents her.
   • Da Schwefelsäure (H₂SO₃) ist in der Lage, 2 Protonen zu geben, dann entspricht ein Mol des Äquivalents der Hälfte der Molen der Schwefelsäure. Somit enthält 1,67 Mol Schwefelsäure 0,835 Mol des Äquivalents.

Somit enthält 164 g Schwefelsäure etwa 0,835 Mol des Äquivalents der Substanz.