Die Mendelejew-Tabelle ist ein grundlegendes Werkzeug in der Chemie und hilft beim Verständnis der chemischen Eigenschaften von Elementen. Es ist eine Klassifikation aller chemischen Elemente, die nach ihren Atomnummern, der elektronischen Konfiguration und den chemischen Eigenschaften geordnet sind. In der Periodentabelle werden die Elemente in Spalten gruppiert, die ihre allgemeinen chemischen Eigenschaften widerspiegeln. Jede Gruppe enthält Elemente mit einer ähnlichen elektronischen Konfiguration, die ihre chemischen und physikalischen Eigenschaften bestimmt.
Die Gruppen in der Periodentabelle werden auch als "vertikale Perioden" bezeichnet. Sie enthalten Elemente mit einer ähnlichen Konfiguration von elektronischen Schalen, was zu ähnlichen Eigenschaften führt. Jede Gruppe hat eine einzigartige Kombination von Eigenschaften wie Valenz, chemischer Aktivität und der Fähigkeit, Verbindungen zu anderen Elementen zu bilden. Die Gruppen haben auch ein gemeinsames Segment der Anzahl der elektronischen Schalen, das ihre chemische Aktivität und Reaktivität beeinflusst.
Zum Beispiel sind Eisen (Fe), Nickel (Ni) und Kobalt (Co) Elemente, die zur gleichen Gruppe der Mendeley-Tabelle gehören, was bedeutet, dass sie ähnliche chemische Eigenschaften haben. Sie sind Metallübergangselemente, haben eine hohe Dichte und zeichnen sich durch ihre magnetische Aktivität aus. Diese Elemente haben auch die gleiche Anzahl von Valenzelektronen, wodurch sie ähnliche Verbindungen zu anderen Elementen bilden und sich mit identischen Radikalen verbinden können.
Eigenschaften der chemischen Elemente im Periodensystem
Eine der grundlegenden Eigenschaften, die von den Gruppen in der Periodentabelle beschrieben werden, ist die Anzahl der äußeren Elektronen in den Elementen. Die Anzahl der äußeren Elektronen bestimmt die chemischen Eigenschaften der Elemente, wie ihre Reaktivität und die Fähigkeit, chemische Bindungen zu bilden.
Zum Beispiel haben Elemente aus einer Gruppe die gleiche Anzahl externer Elektronen, was sie chemisch ähnlich macht. Dies erklärt, warum Elemente aus derselben Gruppe ähnliche chemische Verbindungen bilden und ähnliche chemische Eigenschaften haben.
Darüber hinaus ermöglichen die Gruppen in der Periodentabelle auch die Vorhersage von Veränderungen der chemischen Eigenschaften von Elementen innerhalb der Gruppe. Zum Beispiel haben Elemente in einer Gruppe einen zunehmenden Atomradius und eine abnehmende Elektronegativität vom oberen Element zum unteren Element der Gruppe. Dies führt zu einer Veränderung ihrer chemischen Eigenschaften, wie Reaktivität und Fähigkeit, chemische Bindungen zu bilden.
Daher spielen die Gruppen in der Periodentabelle eine wichtige Rolle bei der Beschreibung der Eigenschaften chemischer Elemente und ermöglichen es Ihnen, Elemente basierend auf ihren chemischen Eigenschaften zu klassifizieren und regelmäßige Muster in ihrem Verhalten zu erkennen.
physikalische Eigenschaften
physikalische Eigenschaften chemische Elemente beschreiben ihren Zustand, Gewicht, Volumen, Dichte, Schmelzpunkt und Siedepunkt, elektrische und thermische Leitfähigkeit, Härte und andere Eigenschaften des Stoffes.
Der Zustand der Elemente kann unterschiedlich sein: gasförmig, flüssig oder fest. Zum Beispiel befinden sich die Nobelgase - Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon - in einer Gruppe von 18 Elementen unter Standardbedingungen in einem gasförmigen Zustand, während Polonium und Astat fest sind.
Masse die Elemente in atomaren Einheiten (au) zeigen die Masse eines einzelnen Atoms dieses Elements relativ zur Masse des Kohlenstoffatoms an-12 (au 12). Zum Beispiel ist die Masse eines Wasserstoffatoms ungefähr 1 a.e. und die Masse eines Silberatoms ist ungefähr 108 a.e.
Kompressibilitätsgrad ausgedrückt durch Volumen bestimmt, wie viel ein Element sein Volumen ändern kann, wenn sich Druck und Temperatur ändern. Zum Beispiel haben gasförmige Elemente eine große Komprimierbarkeit und dehnen sich beim Erhitzen erheblich aus.
Dichte die Elemente bestimmen ihre Masse pro Volumeneinheit. Zum Beispiel beträgt die Dichte von Quecksilber etwa 13,6 g / cm3 und die Dichte von Sauerstoff etwa 1,3 g /l.
Der Schmelzpunkt und der Siedepunkt zeigen den Wert der Temperatur an, bei der die Elemente von einem Zustand in einen anderen übergehen. Zum Beispiel beträgt der Siedepunkt von Wasserstoff -253 Grad Celsius und der Schmelzpunkt von Schwefel liegt bei etwa 115 Grad Celsius.
Die elektrische und thermische Leitfähigkeit der Elemente beruht auf dem Vorhandensein oder Fehlen von freien geladenen Teilchen der Substanz. Zum Beispiel haben metallische Elemente wie Kupfer oder Aluminium eine gute elektrische Leitfähigkeit.
Härte die Elemente werden durch ihre Fähigkeit bestimmt, mechanischen Einwirkungen zu widerstehen. Zum Beispiel ist Diamant das härteste Material, während Natrium sehr weich ist und mit einem Messer geschnitten werden kann.
chemische Eigenschaften
Die Gruppen von Elementen in der Mendelejew-Tabelle werden basierend auf ihren chemischen Eigenschaften kombiniert. Die chemischen Eigenschaften von Elementen beschreiben ihre Fähigkeit, mit anderen Substanzen zu interagieren und an chemischen Reaktionen teilzunehmen.
Eine der grundlegenden chemischen Eigenschaften der Elemente, die durch ihre Anordnung in der Periodentabelle bestimmt wird, ist der Atomradius. Der Atomradius eines Elements zeigt seine Größe an und nimmt zu, wenn Sie sich in einer Periode von links nach rechts und von oben nach unten in der Gruppe bewegen. Diese Eigenschaft ist wichtig für das Verständnis der Reaktionen der Elemente und ihrer chemischen Aktivität.
Elektronegativität ist eine weitere wichtige chemische Eigenschaft von Elementen. Die Elektronegativität zeigt die Fähigkeit eines Atoms an, Elektronen während chemischer Reaktionen anzuziehen. Elemente mit hoher Elektronegativität haben eine große Fähigkeit, Elektronen von anderen Elementen zu "reißen" und Ionenbindungen zu bilden. Elemente mit geringer Elektronegativität haben eine größere Fähigkeit, Elektronen zu "verschenken" und kovalente Bindungen zu bilden.
Valenz ist eine weitere wichtige chemische Eigenschaft von Elementen, die ihre Fähigkeit bestimmt, Bindungen mit anderen Elementen zu bilden. Die Wertigkeit gibt die Anzahl der Elektronen an, die ein Element während einer chemischen Reaktion verlieren oder erwerben kann. Zum Beispiel haben die Elemente der ersten Gruppe (Alkalimetalle) eine Wertigkeit von +1, da sie bereit sind, ein einzelnes Elektron abzugeben. Die Elemente der Halogenfamilie haben eine Wertigkeit von -1, da sie bereit sind, ein einzelnes Elektron aufzunehmen.
Daher beschreiben die Gruppen in der Periodentabelle die chemischen Eigenschaften der Elemente wie Atomradius, Elektronegativität und Valenz. Diese Eigenschaften bestimmen die Fähigkeit von Elementen, mit anderen Substanzen zu interagieren und an verschiedenen chemischen Reaktionen teilzunehmen.
