Eine der häufigsten Fragen zur Herstellung von Lösungen ist, wie viel Wasser muss man nehmen, um eine bestimmte Konzentration der Lösung zu erhalten? In diesem Artikel betrachten wir ein Beispiel für die Berechnung der Wassermenge, die zur Herstellung einer 10% igen Lösung von Chlor-Kalk aus 1 kg Ausgangsstoff benötigt wird.
Lassen Sie uns zunächst herausfinden, was eine 10% ige Chlorkalklösung ist. eine 10% ige Lösung bedeutet, dass für jede 100 g Lösung 10 g Chlorkalk benötigt wird. Um eine solche Lösung herzustellen, benötigen wir 1 kg Chlorkalk.
Jetzt, da wir die erforderliche Menge an Chlorkalk kennen, können wir berechnen, wie viel Wasser hinzugefügt werden muss. Verwenden Sie dazu die Formel:
chlorkalkmasse / Lösungskonzentration = Wassermasse
In unserem Fall beträgt die Chlorkalkmasse 1 kg und die Lösungskonzentration beträgt 10%. Wenn wir die Werte in die Formel einfügen, erhalten wir:
Berechnung der Wassermenge, um eine 10% ige Chlorkalklösung zu erhalten
Um eine 10% ige Chlorkalklösung von 1 kg zu erhalten, ist es notwendig, die Menge an Wasser zu berechnen, die zu dieser Menge an Substanz hinzugefügt werden muss.
Chlorkalk wird normalerweise als Granulat oder Pulver verkauft. Um eine Lösung zu erhalten, müssen Sie eine bestimmte Menge Chlorkalk mit Wasser mischen.
Um die Wassermenge zu berechnen, können wir eine einfache Formel verwenden:
Wassermenge (in Litern) = (Menge an Chlorkalk, in kg) / (Lösungskonzentration, in %) - (Menge an Chlorkalk, in kg)
In diesem Fall beträgt die Menge an Chlorkalk 1 kg und die Lösungskonzentration beträgt 10%, daher beträgt die Menge an Chlorkalk 1 kg.:
Wassermenge = 1 kg / 10% - 1 kg = 9 kg
Daher müssen 9 Liter Wasser hinzugefügt werden, um eine 10% ige Lösung von Chlor-Kalk aus 1 kg zu erhalten.
Rohdaten:
Chlorkalkgewicht: 1 kg
Erforderliche Lösungskonzentration: 10%
Berechnungen
Um die erforderliche Wassermenge zu berechnen, um eine 10% ige Chlorkalklösung von 1 kg zu erhalten, muss die folgende Formel verwendet werden:
Masse der Substanz = Masse der Lösung × Konzentration der Substanz
In diesem Fall beträgt die Masse der Lösung 1 kg und die Konzentration der Substanz beträgt 10%.
Auf diese Weise kann berechnet werden:
Stoffgewicht = 1 kg × 0,1 = 0,1 kg
Da Chlorkalk ein Feststoff ist, beträgt sein Gewicht 0,1 kg.
Um eine Lösung zu erhalten, müssen Sie so viel Wasser nehmen, dass die Masse der Lösung 1 kg minus die Masse der gelösten Substanz beträgt:
Wassergewicht = 1 kg - 0,1 kg = 0,9 kg
Um also eine 10% ige Lösung von Chlor-Kalk aus 1 kg zu erhalten, müssen Sie 0,9 kg Wasser nehmen.
Um eine 10% ige Lösung von Chlor-Kalk aus 1 kg zu erhalten, müssen Sie 9 kg Wasser nehmen. Dies kann dadurch erklärt werden, dass der prozentuale Gehalt der Lösung durch das Verhältnis der Masse der gelösten Substanz zur Gesamtmasse der Lösung bestimmt wird. In diesem Fall beträgt die 10% ige Chlorkalklösung von 1 kg 0,1 kg, daher beträgt die Wassermasse 0,9 kg.
Wichtig zu beachten damit die Lösung richtig hergestellt wird, müssen Sie zuerst 1 kg Chlorkalk messen und dann 9 kg Wasser hinzufügen, um den gewünschten Konzentrationsprozentsatz zu erreichen.
Auf diese Weise Unter Berücksichtigung des proportionalen Verhältnisses zwischen der Masse der gelösten Substanz und der Gesamtmasse der Lösung ist es möglich, die erforderliche 10% ige Chlorkalklösung von 1 kg mit Hilfe von 9 kg Wasser zu erhalten.
