Wärme ist eine Form von Energie, die Körper während des Erwärmungs- oder Kühlprozesses austauschen. Eine Möglichkeit zu bestimmen, wie viel Grad der Körper erhitzt wird, wenn eine bestimmte Menge an Wärme übertragen wird, besteht darin, eine Formel zur Berechnung zu verwenden. In diesem Artikel betrachten wir, wie viel Grad 1 Liter Wasser erhitzt wird, wenn 210 KJ Wärme erhalten wird.
Um die Änderung der Wassertemperatur zu berechnen, müssen Sie das Gewicht des Stoffes und die spezifische Wärmekapazität des Stoffes kennen. In unserem Fall beträgt die Wassermasse 1 Liter, was ungefähr einem Gewicht von 1 kg entspricht. Die spezifische Wärmekapazität des Wassers beträgt etwa 4,18 KJ/(kg *°C).
Mit der Formel zur Temperaturänderung Q = mcΔT, wobei Q Wärme ist, m Masse ist, c spezifische Wärmekapazität ist, ΔT Temperaturänderung ist, ersetzen wir die bekannten Werte: Q = 210 KJ, m = 1 kg, c = 4,18 KJ / (kg * ° C).
Wie viele Grad wird 1 Liter Wasser erhitzen, wenn 210 KJ Wärme erhalten wird
Um die Anzahl der Grad zu berechnen, um die 1 Liter Wasser erhitzt wird, wenn 210 KJ Wärme erhalten wird, müssen Sie die Formel verwenden:
Q = mc∆T
- Q - wärmemenge (in diesem Fall 210 KJ)
- m - masse der Substanz (1 Liter Wasser)
- c - spezifische Wärmekapazität des Stoffes (bei Wasser ca. 4,18 J · g * ° C)
- ∆T - Temperaturänderung
Lösen wir die Gleichung relativ zu ∆T auf:
∆T = Q / (mc)
Ersetzen wir die bekannten Werte:
∆T = 210 KJ / (1 L * 4,18 J/g·°C)
Nachdem wir die Berechnung durchgeführt haben, erhalten wir:
∆T ≈ 50,24 °C
Somit wird 1 Liter Wasser bei Erhalt von 210 KJ Wärme um etwa 50,24 Grad Celsius erhitzt.
Die Anzahl der Grad, um die 1 Liter Wasser erhitzt wird, wenn 210 KJ Wärme erhalten wird
Um die Anzahl der Grad zu berechnen, um die 1 Liter Wasser erhitzt wird, wenn wir 210 KJ Wärme erhalten, können wir die folgende Formel verwenden:
Q = mcΔT
- Q ist die Wärmemenge (in diesem Fall 210 KJ)
- m - Wassermasse (1 Liter Wasser)
- c - spezifische Wärmekapazität von Wasser (ungefähr 4.18 J / Grad C)
- ΔT - Änderung der Wassertemperatur
Um ΔT zu finden, können wir die Formel wie folgt neu anordnen:
ΔT = Q / (mc)
Ersetzen wir die bekannten Werte:
ΔT = 210 KJ / (1 Liter * 4.18 J/Grad C) ≈ 50.24 Grad C
Somit wird 1 Liter Wasser bei Erhalt von 210 KJ Wärme um etwa 50.24 Grad C erhitzt.
Temperaturänderung von 1 Liter Wasser bei Erhalt von 210 KJ Wärme
Wie Sie wissen, ist es notwendig, eine bestimmte Menge an Wärme zu erhalten, um die Temperatur einer Substanz zu ändern. Für 1 Liter Wasser kann diese Menge berechnet werden, indem man die spezifische Wärmekapazität des Wassers kennt.
Die spezifische Wärmekapazität von Wasser beträgt etwa 4,1868 J / Deg, was bedeutet, dass 4,1868 J Energie benötigt wird, um 1 Gramm Wasser pro 1 Grad Celsius zu erhitzen. In unserem Fall erhalten wir 210 KJ Wärme, was 210 000 J entspricht.
Jetzt können Sie mit der Berechnung der Temperaturänderung von 1 Liter Wasser beginnen:
Temperaturänderung = empfangene Wärme / (Wassermasse * spezifische Wärmekapazität)
Da die Frage 1 Liter Wasser betrifft, beträgt die Wassermasse 1000 g (da die Wasserdichte ungefähr 1 g / ml beträgt und 1 Liter 1000 ml entspricht).
Mit dieser Formel erhalten wir:
Temperaturänderung = 210.000 J / (1000 g * 4.1868 J/Deg)
Die Berechnung zeigt, dass die Temperaturänderung von 1 Liter Wasser ungefähr 50,1 Grad Celsius betragen wird.
