Ein Atom ist die kleinste Einheit einer Substanz, die alle ihre Eigenschaften aufweist und nicht in andere Teile unterteilt ist. Um jedoch chemische Prozesse zu studieren und zu verstehen, ist es notwendig, eine Vorstellung von der Masse der Atome verschiedener Elemente zu haben. Die absolute Masse eines Atoms ist die Masse eines Atoms in bedingten Einheiten. Hier sind einige einfache Schritte, die Ihnen helfen, die absolute Masse eines Atoms anhand seiner Formel zu finden.
Schritt 1: Untersuchen Sie die chemische Formel der Substanz, deren Massenatom Sie berechnen möchten. Die chemische Formel enthält Informationen über die Anzahl der Atome jedes Elements in einem Molekül oder einer Verbindung. Zum Beispiel kann Wasser durch die Formel H dargestellt werden2O, wobei H für ein Wasserstoffatom steht und O für ein Sauerstoffatom.
Schritt 2: Finde die Atommasse jedes Elements aus der Formel. Die Atommasse ist die Masse eines Atoms in Atomeinheiten, die im Periodensystem der Elemente angegeben ist. Zum Beispiel ist die Atommasse von Wasserstoff (H) ungefähr 1.01 a.e.m. und die Atommasse von Sauerstoff (O) ist ungefähr 16.00 a.e.m.
Schritt 3: Multiplizieren Sie die Atommassen der Elemente mit der Anzahl der Atome jedes Elements aus der Formel. Zum Beispiel besteht Wasser aus 2 Wasserstoffatomen (H) und 1 Sauerstoffatom (O). Um die absolute Masse eines Wasseratoms zu berechnen, multiplizieren Sie die Wasserstoffatommasse (1.01 a.m.) mit 2 und die Sauerstoffatommasse (16.00 a.m.) mit 1 und addieren Sie dann die Ergebnisse.
Denken Sie daran, dass die absolute Masse eines Atoms bei der Durchführung chemischer Berechnungen und bei der Bestimmung der Anteile von Stoffen in Reaktionen ein nützlicher Wert sein kann.
Schritt 1: Einfache Substanz identifizieren
Um eine einfache Substanz zu identifizieren, analysieren Sie die Formel und identifizieren Sie alle verschiedenen Elemente darin. Wenn die Formel nur ein Element enthält, ist es eine einfache Substanz. Zum Beispiel die Formel O2 enthält nur ein Element - Sauerstoff, daher ist es eine einfache Substanz.
Wenn es mehrere Elemente in der Formel gibt, suchen Sie nach Indizes (Zahlen nach Elementsymbolen), die die Anzahl der Atome jedes Elements im Molekül anzeigen. Zum Beispiel die Formel H2SO4 enthält die Elemente Wasserstoff (H), Schwefel (S) und Sauerstoff (O). Der Index 2 nach dem Zeichen H zeigt an, dass 2 Wasserstoffatome in der Formel vorhanden sind. Die anderen Elemente in der Formel haben auch ihre eigenen Indizes, die die Anzahl der Atome im Molekül anzeigen.
Um also die absolute Masse eines Atoms für eine Formel zu finden, müssen Sie die einfache Substanz bestimmen, aus der sie besteht, und die Anzahl der Atome jedes Elements im Molekül identifizieren. Dies wird Ihnen helfen, mit dem nächsten Schritt fortzufahren - der Berechnung der absoluten Masse eines Atoms.
Schritt 2: Berechnen der Atom-Masse
Die Berechnung der Masse eines Atoms beinhaltet die Summierung der Massen aller subatomaren Teilchen, einschließlich Protonen, Neutronen und Elektronen. Jedes dieser Teilchen hat seine eigene separate Masse
1. Bestimmen Sie zuerst die Anzahl der Protonen, Neutronen und Elektronen in einem Atom. Protonen und Neutronen befinden sich im Kern eines Atoms und Elektronen um den Kern herum. Normalerweise ist die Anzahl der Protonen gleich der Ordnungszahl des Elements im Periodensystem, die Anzahl der Neutronen kann berechnet werden, indem man die Anzahl der Protonen von der Massenzahl des Elements subtrahiert, und die Anzahl der Elektronen ist gleich der Anzahl der Protonen (für ein neutrales Atom).
2. Dann finde die Massen jedes subatomaren Teilchens. Die Masse des Protons ist ungefähr gleich 1,007825 atomaren Masseneinheiten (au), die Masse des Neutrons ist ungefähr gleich 1,008665 AU, und die Masse des Elektrons ist vernachlässigbar klein und ungefähr gleich 0,00054858 au.m.
3. Multiplizieren Sie danach die Menge jedes subatomaren Teilchens mit seiner Masse und addieren Sie die Ergebnisse. Am Ende erhalten Sie die absolute Masse des Atoms.
Zum Beispiel, wenn ein Sauerstoffatom (O) 8 Protonen, 8 Neutronen und 8 Elektronen enthält:
Die Masse des Atoms = (8 * Masse des Protons) + (8 * Masse des Neutrons) + (8 * Masse des Elektrons).
Angesichts der Massen von Protonen, Neutronen und Elektronen erhalten wir:
Die Masse des Atoms O ≈ (8 * 1,007825 AU) + (8 * 1,008665 AU) + (8 * 0,00054858 AU) 15 15,9994 AU) ≈ (8 * 1,007825 AU) + (8 * 1,008665 AU) + (8 * 0,00054858 AU) 15 (8 * 0,00054858 AU) 15 (8 * 1,007825 AU) + (8 * 1,008665 AU) + (8 * 0,00054858 AU) 15
Somit ist die absolute Masse eines Sauerstoffatoms ungefähr gleich 15,9994 a.e.m.
